TERMODYNAMIKA

 

PODSTAWOWE JEDNOSTKI

NA = 6,02*1023 - stała Avogadra k   = 1,38*10-23- stała Boltzmana R  =  k*NA = 8,31 J/mol*K - uniwersalna stała gazowa LO = 2,7*1025 - liczba cząsteczek gazu w 1m 3 (Loschmidta)

ŚREDNIA ENERGIA KINETYCZNA GAZU DOSKONAŁEGO 

Ekśr = n*k*T

n - stopień swobody cząsteczki:

• dla cząsteczek 1 atomowych –n=3/2 

• dla cząsteczek 2 atomowych –n=5/2 

• dla cząsteczek 3 atomowych – i =6/2 

T - temperatura

CIŚNIENIE GAZU DOSKONAŁEGO

p = 2*N*Ekśr / 3*V  

N * Ekśr = U - energia całego gazu =>

=> p = 2*U / 3*V => U = 3* P * V / 2

RÓWNANIE STANU GAZU

p₁ * V₁ / T ₁ =  p₂ * V₂ / T ₂ = n*R = m*R /  μ 

n - liczba moli

PRZEMIANA ADIABATYCZNA

Q=0

p₁ * V₁ / T ₁ =  p₂ * V₂ / T ₂ = n*R = m*R /  μ 

n - liczba moli 

T= const

p1*V1 = p2*V2 = n*R*T

∆U=0 => Q+W=0 => W=I Q I (!)

p= const

V1/T1 = V2/T2 = n*R / p

Qp =∆U+ I W I (!)

V= const

p1/T1 = p2/T2 = n*R / V

∆U =  Qv (!)

I ZASADA TERMODYNAMIKI (!)

∆U=Q+W

Q - ciepło pobrane z otoczenia

W - wykonana praca

∆U - zmiana energii wewnętrznej

PRACA GAZU PRZY ZMIANIE OBJĘTOŚCI

W= - p*∆V